Химия. Концентрация раствора Сколько миллилитров соляной кислоты плотностью 1,12 г/см3 с массовой долей 23,82% надо взять для приготовления 2 л раствора с Т (HCl|Fe)=0,001396

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы воспользуемся формулой:

T(HCl|Fe) = (m(HCl)*c(HCl))/(m(р-ра))

где T(HCl|Fe) - концентрация раствора,
m(HCl) - масса соляной кислоты,
c(HCl) - массовая доля соляной кислоты в растворе,
m(р-ра) - масса растворителя.

Для начала найдем массу растворителя:

m(р-ра) = V(р-ра)ρ(р-ра)
m(р-ра) = 2000 мл 1 г/см³ = 2000 г = 2 кг

Теперь выразим массу соляной кислоты через ее массовую долю и рассчитаем необходимое количество:

m(HCl) = c(HCl)m(р-ра) / (1-c(HCl))
m(HCl) = 0,23822000 г / (1-0,2382) = 622,97 г

Таким образом, необходимо взять 622,97 г соляной кислоты плотностью 1,12 г/см³ и массовой долей 23,82% для приготовления 2 л раствора с концентрацией T(HCl|Fe) = 0,001396.