Сероводород объемом 5,6 л ( н.у.) прореагировал без остатка с раствором КОН. Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между сероводородом (H2S) и KOH записывается уравнение реакции:

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

Согласно уравнению, один молекула сероводорода (H2S) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH) и образуется сернистый калий (K2S) и две молекулы воды (H2O).

Для рассчета массы сернистого калия (K2S) получаемой в результате реакции, необходимо определить количество вещества сероводорода.

Используем уравнение идеального газа:

n(H2S) = V(H2S) / Vm(H2S)
n(H2S) = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и K2S 1:1, таким образом количество молей K2S также составит 0.25 моль.

Теперь находим молярную массу сернистого калия (K2S) из периодической системы:

M(K) = 39.1 г/моль
M(S) = 32.1 г/моль

M(K2S) = 2 M(K) + M(S) = 39.1 2 + 32.1 = 110.3 г/моль

Масса сернистого калия, полученного в результате реакции, будет:

m(K2S) = n(K2S) M(K2S) = 0.25 моль 110.3 г/моль = 27.575 г

Итак, масса сернистого калия (K2S), полученного в результате реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом калия (KOH), составляет 27.575 г.