Определить массу серной кислоты которую можно получить из 24 грамм SO3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы серной кислоты, которую можно получить из 24 грамм SO3, нужно написать уравнение реакции, в которой SO3 превращается в H2SO4:

SO3 + H2O -> H2SO4

Сначала найдем молярную массу SO3:

M(SO3) = 32.1 г/моль (S) + 3 * 16 г/моль (O) = 80.1 г/моль

Теперь найдем количество молей SO3 в 24 граммах:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 24 г / 80.1 г/моль ≈ 0.3 моль

Поскольку соотношение между SO3 и H2SO4 в реакции 1:1, то количество молей H2SO4 также будет составлять 0.3 моль.

Теперь найдем молярную массу H2SO4:

M(H2SO4) = 2 1 г/моль (H) + 32.1 г/моль (S) + 4 16 г/моль (O) = 98.1 г/моль

Наконец, вычислим массу H2SO4, которую можно получить из 24 грамм SO3:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.3 моль 98.1 г/моль ≈ 29.4 г

Таким образом, можно получить примерно 29.4 грамма серной кислоты из 24 граммов SO3.