Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 70,3г оксида железа (III), содержащего 9% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу чистого оксида железа (III):
Масса чистого оксида железа = масса оксида железа (1 - содержание примесей)
Масса чистого оксида железа = 70,3г (1 - 0,09) = 70,3г 0,91 = 63,973г

Затем определим количество моль железа в оксиде:
Масса молекулы Fe2O3 = 255,8 + 316 = 2*55,8 + 48 = 111,8 г/моль
Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса
Количество молей Fe2O3 = 63,973 / 111,8 = 0,572 моль

Далее составим уравнение реакции алюминотермического метода:
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для получения одного моля железа требуется одно моль Fe2O3.
Таким образом, масса железа, которую можно получить алюминотермическим методом из 70,3г оксида железа (III) составляет:
Масса Fe = 2 моля Fe2O3 молярная масса Fe
Масса Fe = 2 0,572 55,8 = 63,924г

Следовательно, можно получить 63,924г железа.