При взаимодей азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%какие обьемы азота и водорода были взяты для реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти объемы азота и водорода, необходимых для реакции, нужно сначала найти количество веществ, участвующих в реакции.

Масса аммиака NH3: 95 г
Молярная масса NH3: 17 г/моль
Количество моль NH3: 95 г / 17 г/моль ≈ 5.59 моль

Так как реакция протекает с выходом 35%, то количество моль аммиака, образованного из реагентов, будет:
5.59 моль / 0.35 ≈ 15.97 моль

Массовые отношения в реакции образования аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Таким образом, для образования 2 моль NH3 нужно 1 моль N2 и 3 моль H2.

Следовательно, для образования 15.97 моль NH3 потребуется:
15.97 моль NH3 x 1 моль N2 / 2 моль NH3 = 7.99 моль N2
15.97 моль NH3 x 3 моль H2 / 2 моль NH3 = 23.96 моль H2

Теперь можно перевести моли в объемы, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра.

Объем азота: 7.99 моль N2 x 22.4 л/моль ≈ 179.1 литров
Объем водорода: 23.96 моль H2 x 22.4 л/моль ≈ 536.6 литров

Таким образом, для реакции были взяты 179.1 литров азота и 536.6 литров водорода.