Вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии растворов содержащих нитрат бария и серную кислоту массой. 4.5г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов содержащих нитрат бария и серную кислоту, необходимо учитывать стехиометрические соотношения между реагентами.

Уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что один моль нитрата бария реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль бариевого сульфата. Молярная масса BaSO4 равна примерно 233.4 г/моль.

Теперь найдем количество моль нитрата бария в 4.5 г (масса Ba(NO3)2):
n = m/M = 4.5 г / 261.34 г/моль ≈ 0.0172 моль

Так как коэффициент перед нитратом бария в уравнении реакции равен 1, то моль серной кислоты также равно 0.0172 моль.

Масса бариевого сульфата (масса осадка) будет равна:
m = n M = 0.0172 моль 233.4 г/моль ≈ 4 г

Таким образом, масса осадка бариевого сульфата, который образуется при взаимодействии растворов содержащих нитрат бария и серную кислоту массой 4.5 г, составляет примерно 4 г.