Вычислите объем водорода (при н.у),образовавшегося при действии 13 г цинка на раствор,содержащий 63 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества цинка и серной кислоты:

М(Zn) = 65.38 г/моль
m(Zn) = 13 г

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

M(H₂SO₄) = 98.08 г/моль
m(H₂SO₄) = 63 г

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 63 г / 98.08 г/моль ≈ 0.642 моль

Так как цинк и серная кислота реагируют по уравнению:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

То для каждого моля цинка образуется один моль водорода. Таким образом, образуется:

n(H₂) = n(Zn) = 0.199 моль

Теперь для нахождения объема водорода воспользуемся уравнением состояния для газов:

V = n * V_m

V(H₂) = n(H₂) V_m = 0.199 моль 22.4 л/моль = 4.46 л

Объем водорода, образовавшегося при реакции цинка с серной кислотой, равен 4.46 л.