Марганец(lV)-оксид массой 174г растворили в избытке соляной кислоты.Чему равен объём газа,выделевшегося в реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между марганецокислым и соляной кислотой:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что при этой реакции выделяется хлор, который находится в виде газа. Таким образом, объем выделившегося газа можно рассчитать по закону Дальтона.

M(нормальный)= P(нормальный) V(нормальный) / (R T)

Для хлора (Cl2) M = 71 г/моль
T = 273 К
R = 0.0821 л атм / моль К
P = давление в системе (поскольку реакция проходит при нормальных условиях, то P = 1 атм)

Подставляем все значения и рассчитываем объем газа:

V = M R T / P = 71 г/моль 0.0821 л атм / моль К 273 К / 1 атм = 1553.565 л

Таким образом, объем газа (хлора) выделенного в реакции будет составлять 1553.565 л.