Вычислите объем водорода (н у) выделившегося при взаимодействии 100 г цинка содержащего 5% примесей с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество цинка в образце массой 100 г:

Масса цинка = 100 г * 0.95 = 95 г

Найдем количество молей цинка:

M(Цинк) = 65.38 г/моль

n(Цинк) = масса цинка / M(Цинк) = 95 г / 65.38 г/моль ≈ 1.45 моль

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Так как мольное соотношение между цинком и водородом 1:1, то количество молей водорода, выделившегося при реакции, будет равно количеству молей цинка:

n(H2) = 1.45 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm T / P

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль
T = 273 K (температура при нормальных условиях)
P = 1 атм (давление при нормальных условиях)

V = 1.45 моль 22.4 л/моль 273 K / 1 атм ≈ 906 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой, составляет около 906 л.