Сколько грамм гидроксид бария нужно нейтрализовать азотной кислотой , чтобы получить 200г нитрата бария ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом нужно выяснить молярные массы всех веществ:

Ba(OH)₂ – 171 г/моль
HNO₃ – 63 г/моль
Ba(NO₃)₂ – 261,3 г/моль

Далее составим уравнение химической реакции:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ -> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Исходя из уравнения, видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата бария и двух молекул воды.

Теперь посчитаем, сколько молекул Ba(NO₃)₂ образуется из 200 г нитрата бария:

n = m/M = 200 г / 261,3 г/моль = 0,765 моль Ba(NO₃)₂

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждую молекулу нитрата бария формируется одна молекула гидроксида бария:

0,765 моль Ba(NO₃)₂ = 0,765 моль Ba(OH)₂

Теперь посчитаем, сколько это будет в граммах:

m = n M = 0,765 моль 171 г/моль = 130,8 г

Таким образом, для нейтрализации азотной кислотой и получения 200 г нитрата бария необходимо 130,8 г гидроксида бария.