Какой объем газа н у выделится при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с 44,8 л фтора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества каждого вещества по их молярной массе:

Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 58,5 г/моль
Молярная масса F2 (фтор) = 38 г/моль

Количество вещества хлорида натрия:
n(NaCl) = m/M = 11,7 г / 58,5 г/моль = 0,2 моль

Так как хлорид натрия и фтор взаимодействуют в соотношении 1:1, количество вещества фтора равно количеству вещества хлорида натрия:

n(F2) = 0,2 моль

Теперь посчитаем объем фтора по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (предположим, что 0 градусов Цельсия или 273 К)
P - давление (предположим, что нормальные условия, то есть 1 атм или 101 325 Па)

V = 0,2 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па = 0,045 л

Таким образом, при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с 44,8 л фтора выделится 0,045 л газа.