Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 грамм оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

n(BaO) = m(BaO)/M(BaO) = 30,6/153 = 0,2(моль)

по уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaO) = 0,2(моль)

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,2*233 = 46,6(г)

Ответ: m(BaSO4) = 46,6 г