Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 365 граммами 10% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества цинка и соляной кислоты в реакции.

Масса цинка (Zn) можно найти из известной массы раствора и концентрации:
Масса цинка = 365 г * 0.10 = 36.5 г

Далее составляем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Моля кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 365 г / (36,5 г/моль) = 10 моль

С учетом коэффициента в уравнении реакции:
n(H2) = n(HCl) / 2 = 10 моль / 2 = 5 моль

Объем водорода можно найти используя уравнение состояния идеального газа:
V = n Vm = 5 моль 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с 365 граммами 10% раствора соляной кислоты выделится 112 литров водорода.