Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании раствора хлорида калия, содержащего 29,8г KCl, и раствора нитрата серебра, содержащего 51г AgNO3. Рассчитайте массу непрореагировавшей соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка нужно сначала определить, какие соединения образуются в результате реакции.

Уравнение реакции:
KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl

Молярные массы соединений:
KCl = 74.55 г/моль
AgNO3 = 169.87 г/моль
KNO3 = 101.11 г/моль
AgCl = 143.32 г/моль

Для рассчета массы осадка сначала найдем количество вещества каждого вещества в растворах:
n(KCl) = 29.8 г / 74.55 г/моль = 0.399 моль
n(AgNO3) = 51 г / 169.87 г/моль = 0.300 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, то количество осадка будет определяться исходным соединением, которое имеет наименьшее количество молей. В данном случае это AgNO3, так что только часть его молей реагируют:
0.3 моль AgNO3 * (1 моль AgCl / 1 моль AgNO3) = 0.3 моль AgCl

Теперь рассчитаем массу AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.3 моль 143.32 г/моль = 42.996 г

Теперь мы можем рассчитать массу непрореагировавшей соли:
m(непрореагировавшей соли) = м(KCl) - n(KCl) M(KCl) + n(KCl) M(KNO3) = 29.8 г - 0.399 моль 74.55 г/моль + 0.399 моль 101.11 г/моль = 20.97 г

Итак, масса осадка AgCl, образующегося при слиянии раствора KCl и AgNO3, составляет 42.996 г, а масса непрореагировавшей соли (KCl) - 20.97 г.