Дано Моль действующего вещества H2S = 0,01 мол Молярная масса серы = 32 г/мол Мольная масса H2S = 34 г/моль
Сначала найдем количество массы серы в H2S 0,01 моль H2S * 32 г/моль = 0,32 г серы
Теперь найдем количество массы серы, которое будет образовано при реакции с избытком HNO3 (100%) Реакция H2S с HNO3 (100%) H2S + 4HNO3 -> No + 3H2O + 4NO2
Поскольку HNO3 избыточно, вся сера из H2S будет окислена до SO2 и SO3 H2S + 2HNO3 -> No + 2H2O
Масса SO3 = Масса Из уравнения видно, что на каждый моль H2S образуется 1/2 моль S. Следовательно, на 0,01 моль H2S образуется 0,005 моль S (SO3).
Масса серы в SO3 = 32 г/мол Масса SO3 = 0,005 моль * 32 г/моль = 0,16 г
Итак, масса серы, образующейся при данной реакции, равна 0,16 г.
Дано
Моль действующего вещества H2S = 0,01 мол
Молярная масса серы = 32 г/мол
Мольная масса H2S = 34 г/моль
Сначала найдем количество массы серы в H2S
0,01 моль H2S * 32 г/моль = 0,32 г серы
Теперь найдем количество массы серы, которое будет образовано при реакции с избытком HNO3 (100%)
Реакция H2S с HNO3 (100%)
H2S + 4HNO3 -> No + 3H2O + 4NO2
Поскольку HNO3 избыточно, вся сера из H2S будет окислена до SO2 и SO3
H2S + 2HNO3 -> No + 2H2O
Масса SO3 = Масса
Из уравнения видно, что на каждый моль H2S образуется 1/2 моль S. Следовательно, на 0,01 моль H2S образуется 0,005 моль S (SO3).
Масса серы в SO3 = 32 г/мол
Масса SO3 = 0,005 моль * 32 г/моль = 0,16 г
Итак, масса серы, образующейся при данной реакции, равна 0,16 г.