Определить массу(г) серы, образующейся при взаимодействии 0,01 моль H2S с избытком HNO3 (100%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Моль действующего вещества H2S = 0,01 моль
Молярная масса серы = 32 г/моль
Мольная масса H2S = 34 г/моль

Сначала найдем количество массы серы в H2S:
0,01 моль H2S * 32 г/моль = 0,32 г серы

Теперь найдем количество массы серы, которое будет образовано при реакции с избытком HNO3 (100%):
Реакция H2S с HNO3 (100%):
H2S + 4HNO3 -> No + 3H2O + 4NO2

Поскольку HNO3 избыточно, вся сера из H2S будет окислена до SO2 и SO3:
H2S + 2HNO3 -> No + 2H2O

Масса SO3 = Масса S
Из уравнения видно, что на каждый моль H2S образуется 1/2 моль S. Следовательно, на 0,01 моль H2S образуется 0,005 моль S (SO3).

Масса серы в SO3 = 32 г/моль
Масса SO3 = 0,005 моль * 32 г/моль = 0,16 г

Итак, масса серы, образующейся при данной реакции, равна 0,16 г.