Какой объем водорода(н.у) выделиться при растворении 5,4 грамма алюминия в растворе серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Таким образом, при растворении 1 моль алюминия выделяется 3 моль водорода.

1 моль Al = 27 г
5,4 г Al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль Al

Таким образом, моль водорода, выделившегося при растворении 5,4 г алюминия, равен:

0,2 моль Al * 3 моль H2 / 2 моль Al = 0,3 моль H2

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л/моль. Поэтому объем водорода, выделенного в этой реакции, равен:

0,3 моль H2 * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при растворении 5,4 г алюминия в растворе серной кислоты выделится 6,72 л водорода при нормальных условиях.