Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 28 г оксида кальция с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии 28 г оксида кальция с серной кислотой, необходимо учитывать реакцию между этими веществами.

Сначала составим химическое уравнение реакции:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса CaSO4 = 136,14 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей CaO содержится в 28 г:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 40,08 г/моль ≈ 0,7 моль

Так как моль соединения CaO и моль соли CaSO4 в данном случае равны, то масса соли CaSO4, образующейся при реакции, будет равна:

m(CaSO4) = n(CaSO4) M(CaSO4) = 0,7 моль 136,14 г/моль ≈ 95,3 г

Итак, масса CaSO4, образующейся при взаимодействии 28 г оксида кальция с серной кислотой, составляет около 95,3 г.