Сколько литров (н.у) оксида азота(2) образуется при растворении 3.2 граммов меди в азотной кислоте (Дано, решение)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса меди (Cu) = 3.2 г
Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Молярная масса оксида азота(2) (NO2) = 46 г/моль

Рассчитаем количество моль меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu)
n(Cu) = 3.2 г / 63.55 г/моль
n(Cu) = 0.05 моль

Зная соотношение реакции:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Найдем количество моль оксида азота(2), образующегося при растворении меди:
n(NO2) = n(Cu) × (2 mol NO / 3 mol Cu)
n(NO2) = 0.05 моль × (2 / 3)
n(NO2) = 0.033 моль

Посчитаем массу оксида азота(2):
m(NO2) = n(NO2) × M(NO2)
m(NO2) = 0.033 моль × 46 г/моль
m(NO2) = 1.518 г

Для перевода массы в литры воспользуемся формулой:
V = m/M
V = 1.518 г / 44 г/моль = 0.0345 литра

Ответ: При растворении 3.2 г меди в азотной кислоте образуется 0.0345 литра оксида азота(2).