В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В уравнении реакции идет окислительно-восстановительное взаимодействие между CrCl3 и Cl2.

Окислитель: Cl2 (в данной реакции образует кислородосодержащий продукт K2CrO4)

Восстановитель: CrCl3 (в данной реакции восстанавливается и образует Cl-ионы)

Степень окисления:

В CrCl3 степень окисления Cr = +
В Cl2 степень окисления Cl =
В K2CrO4 степень окисления Cr = +
В KCl степень окисления Cl = -1

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

CrCl3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

CrCl3 -> Cr3
CrCl3 -> Cr3+ + 3Cl
CrCl3 + 3Cl2 -> Cr3+ + 3Cl- + 3Cl2

Cl2 -> Cl
2Cl2 -> 4Cl-

Теперь сбалансируем электроны:

Cr3+ + 3Cl- + 3Cl2 -> Cr6+ + 3Cl- + 2K+ + 4O2- + 2K+ + Cl-

Итоговое уравнение реакции
2CrCl3 + 3Cl2 + 6KOH → 2K2CrO4 + 8KCl + 3H2O