Вычислите, какой объём при н.у.занимают: а)42г азота N2 ; б)6,4 г оксида серы (IV)SO 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для расчета объема газа по массе используется уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Масса газа можно найти по формуле:

m = n*M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Тогда n = m/M.

M(N2) = 28 г/моль.

n(N2) = 42 г / 28 г/моль = 1,5 моль.

Для азота при н.у. давление P = 101,3 кПа, температура T = 273,15 К.

Подставляем все данные в уравнение и находим объем:

V = nRT/P = 1,5 моль 8,314 м3/(мольК) 273,15 К / 101,3 кПа 10^3 Па = 3,5 л.

б) M(SO2) = 64 г/моль.

n(SO2) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль.

Для оксида серы (IV) при н.у. давление P = 101,3 кПа, температура T = 273,15 К.

V = nRT/P = 0,1 моль 8,314 м3/(мольК) 273,15 К / 101,3 кПа 10^3 Па = 2,25 л.