Какой объём углекислого газа при н.у образуется при взаимодействии 200г карбоната кальция с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное взаимодействие описывается следующим химическим уравнением:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Сначала найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3):

n(CaCO3) = m/M = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Поскольку из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 на каждый моль CaCO3, то количество углекислого газа, образующегося в результате реакции, будет равно 2 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

V = n Vm = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой при н.у образуется 44.8 л углекислого газа.