Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовые доли соединений в растворах:

Масса хлорида бария в 5%-ом растворе:
0.05 * 15 г = 0.75 г

Масса сульфата натрия в 8%-ом растворе:
0.08 * 10 г = 0.8 г

Теперь рассчитаем, какие осадки образуются при слиянии этих соединений:

Сульфат бария образуется при слиянии хлорида бария с сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaCl

Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137.33 + 35.452 = 208.23 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22.992 + 32.06 + 16*4 = 142.04 г/моль

Рассчитаем количество молей каждого соединения:
Моль хлорида бария = 0.75 г / 208.23 г/моль = 0.0036 моль
Моль сульфата натрия = 0.8 г / 142.04 г/моль = 0.0056 моль

Так как коэффициенты при обоих соединениях равны 1, можно сравнивать количество молей напрямую.
Таким образом, сульфат бария образуется из 0.0036 моль хлорида бария и 0.0056 моль сульфата натрия.
Количество осадка сульфата бария = 0.0036 моль

Масса осадка сульфата бария:
Масса = количество молей молярная масса = 0.0036 моль (137.33 + 32.06 + 416) г/моль = 0.0036 233.33 г/моль = 0.8157 г

Итак, масса осадка сульфата бария, который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия, равна 0.8157 г.