Сколько грамм углекислого газа выделится при взаимодействии 120 грамм CaCO3, содержащего 4% примесей с раствором HBr?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала выяснить, сколько грамм CaCO3 содержится в примеси.

4% от 120 грамм = 0,04 * 120 = 4,8 грамм CaCO3

Теперь найдем количество основного вещества:

120 г - 4,8 г = 115,2 г CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol

Моля CaCO3 = 115,2 g / 100 g/mol = 1,152 моль CaCO3

Так как уравнение реакции CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + H2O + CO2

То необходимо умножить количество молей CaCO3 на коэффициент перед CO2, который равен 1:

Количество молей CO2 = 1,152 моль

Молярная масса CO2 = 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 2 = 44 g/mol

Масса CO2 = 1,152 моль * 44 g/mol = 50,688 г

Ответ: при взаимодействии 120 грамм CaCO3 с раствором HBr выделится 50,688 грамм углекислого газа.