Уравнять окислительно - восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель), NaN3 → Na + N2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с разложения NaN3 на Na и N2:
NaN3 → Na + N2

Разберем реакцию на окисление и восстановление:

На - окислитель (Na+1 до Na0)
N3 - восстановитель (N+5 до N0)

Составим полуреакции для каждого процесса:

Окисление:
Na+1 → Na0
В данном случае потеря электрона, так как натрий переходит из иона +1 заряда в атомарное состояние.

Vосстановление:
N+5 → N0
В данном случае происходит приобретение электрона, так как азот переходит из иона +5 заряда в нейтральное состояние.

Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях:

Окисление:
Na+1 → Na0 + 1e-

Восстановление:
N+5 + 5e- → N0

Сложим обе полуреакции и получим исходное уравнение:

3NaN3 → 3Na + N2

Таким образом, уравнение реакции:
3NaN3 → 3Na + N2