1.Напишите уравнения реакций в результате которых образуется: а) хлорид цинка, б)сероводородная кислота. Найдите возможно большее число различных способов. 2.Вычислите массу сульфата бария,образовавшегося в результате смешивания р-ра,содержащего 20,8г хлорида бария с избытком р-ра сульфата магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
б) MgS + H2SO4 -> MgSO4 + H2S

Сначала найдем мольные массы соединений:
M(ВаCl2) = 137,3 + 235,5 = 208,3 г/моль
M(MgSO4) = 24,3 + 32,1 + 416 = 120,4 г/моль
M(BaSO4) = 137,3 + 32,1 + 4*16 = 233,4 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида бария:
n = m/M = 20,8/208,3 = 0,1 моль

Согласно стехиометрии реакции:
1 моль BaCl2 = 1 моль BaSO4
Значит, образуется 0,1 моль сульфата бария. Масса этого соединения:
m = n M = 0,1 233,4 = 23,34 г

Масса сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет 23,34 г.