При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, а так же массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образовавшегося брома - 4 г

Напишем уравнение реакции:

Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2

Рассчитаем количество вещества брома, образовавшегося в реакции:

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 4 г / 159.808 г/моль = 0.0250 моль

Так как по стехиометрии 1 моль Cl2 соответствует 1 моль Br2, то количество вещества хлора равно количеству вещества брома:

n(Cl2) = 0.0250 моль

Рассчитаем массу натрия бромида, которое реагировало:

m(NaBr) = n(Br2) M(NaBr) / 2 = 0.0250 моль 102.894 г/моль = 2.572 моль

Теперь рассчитаем массу и объем хлора, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся законом Лавуазье:

М(Cl2) = 70.906 г/моль.

M(NaCl) = 58.4428 г/моль

m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 0.0250 моль 70.906 г/моль = 1.77265 г

V(Cl2) = m(Cl2) / p(Cl2) = 1.77265 г / (0.003214 г/см³) = 551.7 см³

Итак, масса бромида натрия в исходном растворе составляет 2.572 г, масса хлора - 1.77265 г, а объем хлора - 551.7 см³.