Масса соли образовавшейся при растворении алюминия в разбавленной серной кислоте, содержащей 2,94 г H2SO4 равна_____г. Запишите число с точностью на сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса алюминия можно посчитать по его молярной массе (27 г/моль) и количеству вещества, растворенного в серной кислоте:
n(Al) = m/M = 2,94 г / 27 г/моль ≈ 0,109 моль

Так как моль алюминия соответствует молям серной кислоте в реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

То масса соли Al2(SO4)3, которая образуется при растворении алюминия, будет:
m(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) n(Al) = 358 г/моль 0,109 моль = 39,032 г ≈ 39,03 г

Таким образом, итоговая масса соли, образовавшейся при растворении алюминия в серной кислоте, составляет около 39,03 г.