При действии соляной кислоты на 7, г смеси порошка кальция и оксида кальция выделилось 0,1г водорода. определить массовую долю в процентах каждого компонента в смеси. какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20 % и плотностью 1, 13 г/мл потребуется для протекания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу кальция и оксида кальция в смеси
Молярная масса Ca = 40 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/моль

Пусть масса Ca = х г, масса CaO = у г

Уравнение реакции
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H
40g + 2*36,5g -> 110,5g + 2g

По данным задачи, 2г водорода выделилось при реакции с 7 г смеси порошка, значит масса вещества реагента связанного с водородом равна 7г - 2г = 5г
Найдем количество моль H2
m(H2) = 2г / 2 = 1 мол
m(Ca) = 5 г / 40г/моль = 0,125 мол
m(CaO) = 5 г / 56 г/моль = 0,089 моль

Итак, имеем уравнени
0,125*x + 0,089у = 7

Найдем массовую долю каждого компонента в смеси
Массовая доля Ca: m(Ca) / m(смеси) 100
m(Ca) = 0,12540 = 5
m(CaO) = 0,089*56 = 5
m(смеси) = 5 + 5 = 10 г

Массовая доля Ca: 5/10 100% = 50
Массовая доля CaO: 5/10 100% = 50%

Найдем объем раствора соляной кислоты необходимый для проведения реакции
m(раствора) = m(HCl) / c(HCl) = 5г / 0,2 = 25
V = m(раствора) / p(раствора) = 25г / 1,13 г/мл ≈ 22,1 мл

Таким образом, для протекания реакции потребуется 22,1 мл раствора соляной кислоты.