Водный раствор, содержащий 0.225 моль\л NaOH, замерзает при минус 0,667С. Определите кажущуюся степень диссоциации NaOH в этом растворе, если криоскопическая постоянная воды 1,86. Плотность раствора принять равной 1 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета кажущейся степени диссоциации NaOH воспользуемся уравнением криоскопии:

ΔT = Kf * m

Где ΔT - понижение температуры замерзания, Kf - криоскопическая постоянная (1,86°C/м), m - мольная концентрация раствора.

Понижение температуры замерзания:

ΔT = -0,667°C

Мольная концентрация раствора:

m = 0,225 моль/л

Подставляем значения в уравнение:

-0,667 = 1,86 * 0,225

-0,667 = 0,4185

Теперь найдем мольную концентрацию ионов Na+ и OH- в растворе.

NaOH → Na+ + OH-

Пусть кажущаяся степень диссоциации NaOH равна α.

Тогда концентрация ионов Na+ и OH- будет равна:

[Na+] = [OH-] = 0,225 моль/л * α

Так как каждый ион NaOH даёт по одному иону Na+ и OH-, то уравнение на концентрацию пары ионов:

2 0,225 моль/л α

Теперь выразим кажущуюся степень диссоциации α:

-0,667 = 1,86 0,225 α

α = -0,667 / (1,86 * 0,225) ≈ -1,52

Кажущаяся степень диссоциации NaOH в этом растворе примерно равна 1,52, что говорит о том, что ионы Na+ и OH- переоцениваются в растворе.