2. При взаимодействии оксида железа(3)раствор"Соляной кислоты и массовой долей растворенного вещества HC1 35% лучили 70г хлорида железа (3).Вычислите массовую долю выхода лученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса хлорида железа (3), образовавшегося при реакции:
n(FeCl3) = m/M = 70 г / 162.2 г/моль ≈ 0.431 моль

Так как реакция происходит между Fe2O3 и HCl, уравнение реакции будет следующим:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Это значит, что каждый моль Fe2O3 даёт 2 моль FeCl3.

Следовательно, масса Fe2O3, необходимая для образования 0.431 моль FeCl3:
m(Fe2O3) = n(FeCl3) M = 0.431 моль 159.69 г/моль = 68.72 г

Массовая доля выхода лученной соли:
m(FeCl3 уч) = 70 г
m(FeCl3 нр) = 68.72 г

% = m(FeCl3 уч) / m(FeCl3 нр) 100% = 70 г / 68.72 г 100% ≈ 101.86%

Таким образом, массовая доля выхода лученной соли составляет около 101.86%.