Рассчитайте обьем углекислого газа ( н.у.) выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с соляной кислотой, содержащей 73 г хлороводорода. Практический выход углекислого газа составил 75% от теоритически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

20 г CaCO3 = 0.2 моль CaCO3
73 г HCl = 2 моль HCl

Из уравнения видно что каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2, значит в данном случае образуется 0.2 моль CO2.

Теоретически можно получить 0.2 моль CO2, но из условия известно что практический выход составил 75%, значит выделилось 0.15 моль CO2.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n 22.4 л = 0.15 моль 22.4 л/моль = 3.36 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составил 3.36 л.