Задача. рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрием массой 200 г, содержащего 15%примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно найти количество чистого натрия в реакции.

Масса натрия в реакции = 200 г (100% - 15%) = 200 г 85% = 170 г

Зная массу натрия, мы можем найти количество моль натрия
m(на) = M(на) * n(на)
где M(на) = 23 г/моль - молярная масса натрия.

n(на) = m(на) / M(на) = 170 г / 23 г/моль ≈ 7.39 моль.

Исходя из химического уравнения реакции
C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2 H2,

мы видим, что на 1 моль фенола (C6H5OH) должна идти 1 моль натрия (Na) и выделяться 1/2 моль водорода (H2).

Таким образом, количество моль водорода
n(H2) = 1/2 n(на) = 1/2 7.39 моль ≈ 3.70 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода по уравнению состояния идеального газа
V = n * Vm
где Vm = 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа.

V = 3.70 моль * 22.4 л/моль ≈ 82.88 л.

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрия массой 200 г, составляет примерно 82.88 л.