При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г оксида углерода 4 и 14,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найдите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(в-ва) = 11,2 г

m(CO2) = 35,2 г

m(H2O) = 14,4 г

D(в-ва/возд.) = 1,93

формула вещества - ?

1) по продуктам сгорания определяем, что в состав вещества входили: углерод С(образуется СО2), водород H(образуется H2O), возможно, кислород О

2) а) n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 35,2/44 = 0,8(моль)

по схеме С -> CO2 n(C) = n(CO2) = 0,8(моль)

m(C) = n(C)*M(C) = 0,8*12 = 9,6(г)

б) n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 14,4/18 = 0,8(моль)

по схеме 2H -> H2O n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,8 = 1,6(моль)

m(H) = n(H)*M(H) = 1,6*1 = 1,6(г)

в) m(в-ва) = m(C) + m(H) + m(O)

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 11,2 - 9,6 - 1,6 = 0, значит, кислород в состав вещества не входил

3) CxHy

x : y = n(C) : n(H) = 0,8 : 1,6 = 1 : 2

CH2 - простейшая формула вещества

M(CH2) = 12 + 2*1 = 14(г/моль)

M(CxHy) = D(в-ва/возд.)*M(возд.) = 1,93*29 ≈ 56(г/моль)

k = M(CxHy)/M(CH2) = 56/14 = 4

C4H8 - истинная формула вещества

Ответ: С4Н8