Сколько граммов хлорида аллюминия необходимо для реакции с 50 граммами 28%-ного раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

w(KOH) = (m(KOH)/mp-pa(KOH))*100%

m(KOH) = mp-pa(KOH)*w(KOH)/100% = 50*28%/100% = 14(г)

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 14/56 = 0,25(моль)

по уравнению реакции n(AlCl3) = 1/3*n(KOH) = 1/3*0,25 ≈ 0,08333(моль)

m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3) = 0,08333*133,5 ≈ 11,125(г)

Ответ: m(AlCl3) = 11,125 г