Рассчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который потребуется для полной нейтрализации 63 г. 30%-го раствора HNO3. Какая масса соли при этом образуется? Ур-е реакции: Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество HNO3 в 30%-м растворе:

Массовая доля HNO3 в 30%-м растворе = 30
Масса HNO3 в 30%-м растворе = 0.3 * 63 г = 18.9 г

Нейтрализация 1 молекулы HNO3 требует 1 молекулу Ba(OH)2. Поэтому масса Ba(OH)2, необходимая для полной нейтрализации 18.9 г HNO3:

Масса Ba(OH)2 = 18.9 г

Для расчета массы образовавшейся соли Ba(NO3)2 надо учесть, что соединение Ba(OH)2 имеет молярную массу 171.34 г/моль, а Ba(NO3)2 — 261.34 г/моль.

Молярное отношение между Ba(OH)2 и Ba(NO3)2: 1:1

Таким образом, масса Ba(NO3)2 = масса Ba(OH)2 = 18.9 г

Итак, для полной нейтрализации 63 г 30%-го раствора HNO3 потребуется 18.9 г 10%-го раствора Ba(OH)2, и образуется 18.9 г соли Ba(NO3)2.