Вычислить массу натрия, вступившего в реакцию с 40 граммами 15% раствора уксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2↑

w(CH3COOH) = (m(CH3COOH)/mp-pa(CH3COOH))*100%

m(CH3COOH) = mp-pa(CH3COOH)*w(CH3COOH)/100% = 40*15%/100% = 6(г)

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 6/60 = 0,1(моль)

по уравнению реакции n(Na) = n(CH3COOH) = 0,1(моль)

m(Na) = n(Na)*M(Na) = 0,1*23 = 2,3(г)

Ответ: m(Na) = 2,3 г