Найти молекулярную формулу газа, имеющего следующий состав : 82,76 процентов C и 17,24 процента H . Плотность по воздуху равна 2,01.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно вычислить молярную массу газа, зная его состав.

Первым делом переведем проценты в массовые доли:
82,76% C = 82,76 г C / 12г/моль C ≈ 6,9 моль C
17,24% H = 17,24 г H / 1г/моль H ≈ 17,24 моль H

Теперь найдем молярную массу газа:
M = (6,9 моль C 12 г/моль C) + (17,24 моль H 1 г/моль H) = 158,68 г/моль

Так как плотность газа по воздуху равна 2,01, а плотность воздуха примерно равна 0,0012 г/см³, то можем приблизительно рассчитать молярную массу сдвоенного атмосферного газа:

По формуле
\rho = \frac {m}{V} = 0,0012 г/см^3 ⇒ V = 1/0,0012 = 833,33 см^3/г

и
d = 2,01 ⇒ m/V = 2,01 г/см^3 ⇒ m = 166,93 г/г

Сравнив их можно предположить, что наш газ подходит для двойного атомного газа O2:

M = 2 * 16г/моль = 32г/моль

Однако, для точного определения газа необходимо провести дополнительные исследования и анализы.