Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии гидроксида калия массой 8,4 и сульфата собальта масой 3,1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии гидроксида калия и сульфата кобальта, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции и затем провести расчеты.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом кобальта (CoSO4) выглядит следующим образом:

KOH + CoSO4 -> Co(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида кобальта (Co(OH)2).

Молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/мол
Молярная масса CoSO4 = 58,9 + 32 + (16 *4) = 154,9 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 8,4 г / 56,1 г/моль ≈ 0,15 мол
n(CoSO4) = m(CoSO4) / M(CoSO4) = 3,1 г / 154,9 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как моль коэффициент особой равна 1, осадок Co(OH)2 получится в моле количестве сульфата кобальта.

Теперь найдем массу осадка Co(OH)2:

m(Co(OH)2) = n(CoSO4) M(Co(OH)2) = 0,02 моль (58,9 + 16 + 1 * 2) г/моль = 2,25 г

Итак, масса осадка Co(OH)2, полученного при взаимодействии гидроксида калия и сульфата кобальта, составляет приблизительно 2,25 г.