В реакцию вступило 240 грамм карбоната кальция, содержащего 5% примесей и некоторое количество соляной кислоты. Найти объем выделившегося углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти массу кальция, содержащегося в карбонате кальция.

Масса кальция
Масса кальция = Масса карбоната кальция Доля кальци
Масса кальция = 240 г (100% - 5%) = 240 г * 0.95 = 228 г

Теперь найдем количество вещества кальция, используя молярную массу кальция (40 г/моль)
n(Ca) = Масса кальция / Молярная масса кальци
n(Ca) = 228 г / 40 г/моль = 5.7 моль

С учетом уравнения реакции
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Моль соотношение между Ca и CO₂ равно 1:1, поэтому количество выделившегося газа также будет 5.7 моль.

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа
V = n V
V = 5.7 моль 22.4 л/моль = 127.68 л

Ответ: Выделился углекислый газ объемом 127.68 л.