Сколько грамм фосфорной кислоты можно получить при растворении в воде 7.1 г оксида фосфора ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть, что молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль, а массовая доля фосфора в оксиде составляет 56,4%.

Итак, сначала найдем количество фосфора в 7,1 г оксида фосфора:
Масса фосфора = 7,1 г * 0,564 = 3,9904 г

Затем найдем количество фосфорной кислоты (H3PO4), которое можно получить из этого количества фосфора:
Масса фосфорной кислоты = масса фосфора (молярная масса H3PO4 / молярная масса P) = 3,9904 г (98,00 г/моль / 30,97 г/моль) = 12,7252 г

Итак, при растворении 7,1 г оксида фосфора можно получить 12,73 г фосфорной кислоты.