Химический элемент, электронная конфигурация которого... 3s сверху двойка, 3p сверху тройка, образует оксид, массовая... Химический элемент, электронная конфигурация которого... 3s сверху двойка, 3p сверху тройка, образует оксид, массовая доля кислорода в котором равна 56,3%. Данный оксид массой 7.1 г, пропустили через раствор гидроксида бария массой 300 г массовой долей щёлочи равной 10 %. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данный элемент - фосфор (P).

Массовая доля кислорода в оксиде фосфора равна 56,3%, следовательно массовая доля фосфора равна 100% - 56,3% = 43,7%.

Масса кислорода в оксиде: 7.1 г * 0,563 = 3,99 г
Масса фосфора в оксиде: 7.1 г - 3,99 г = 3,11 г.

Формула оксида фосфора - P2O5.

Молярная масса P2O5 = 2 молярная масса P + 5 молярная масса O = 2 30,97 г/моль + 5 16 г/моль = 142,94 г/моль.

Количество вещества P2O5 в 7.1 г оксида: 7,1 г / 142,94 г/моль = 0,0497 моль.

Рассмотрим реакцию с гидроксидом бария:

Ba(OH)2 + H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

Массовая доля щёлочи в гидроксиде бария - 10%, следовательно массовая доля бария равна 100% - 10% = 90%.

Масса бария в гидроксиде 300 г * 0,9 = 270 г.

Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 молярная масса Ba + 2 молярная масса P + 8 молярная масса O = 3 137,33 г/моль + 2 30,97 г/моль + 8 16 г/моль = 610,69 г/моль.

Количество вещества Ba3(PO4)2: 270 г / 610,69 г/моль = 0,442 моль.

Так как коэффициент перед фосфорной кислотой равен 1, количество осадка будет равно 0,442 моль.

Масса осадка: 0,442 моль * 610,69 г/моль = 269,89 г.

Итак, масса выпавшего осадка равна 269,89 г.