По термохимическому уравнению реакции горения метана CH4 (г.) +2O2 (г.) =CO2 (г.) +2H2O (г.) +890 кДж вычислите количество теплоты, выделющейся при сжигании 112 л (н.у.) метана (с решением)
По термохимическому уравнению реакции горения метана CH4 (г.) +2O2 (г.) =CO2 (г.) +2H2O (г.) +890 кДж вычислите количество теплоты, выделющейся при сжигании 112 л (н.у.) метана (с решением)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала нужно выразить количество метана в молях. 1 моль газа при нормальных условиях имеет объем 22.4 литра, поэтому 112 л метана равны 112/22.4 = 5 молям.
Теперь найдем количество теплоты, выделяющейся при сжигании одного моля метана:
890 кДж / 1 моль = 890 кДж / 5 моль = 178 кДж/моль.
Итак, при сжигании 112 л метана высвободится:
178 кДж/моль * 5 моль = 890 кДж.
Итак, количество выделяющейся теплоты при сжигании 112 л метана равно 890 кДж.