Какая масса технического карбида кальция содержащего 10% примесей вступила в реакцию с водой,если при этом выделилось 16,8 литров

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать мольную массу технического карбида кальция и реакционное уравнение реакции с водой.

Массовая доля примесей в карбиде кальция не влияет на данный процесс, следовательно для расчетов можем использовать чистый карбид кальция.

Реакция карбида кальция с водой выглядит следующим образом:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Находим массу карбида кальция, вступившую в реакцию:
m = n*M, где n - количество молей карбида кальция, M - молярная масса карбида кальция

Молярная масса CaC2 = 64,1 г/моль + 2*12,01 г/моль = 64,1 г/моль + 24,02 г/моль = 88,12 г/моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции одного моля карбида кальция выделяется один моль ацетилена (С2H2).

Объем избытка выделившегося газа равен 16,8 литра, что соответствует 0,75 моль ацетилена (т.к. в одном моле газа содержится 22,4 литра при н.у.).

Следовательно, количество молей карбида кальция, вступивших в реакцию равно 0,75 молей.

Тогда масса карбида кальция равна:
m = nM = 0,75 моль 88,12 г/моль = 66,09 г

Итак, масса технического карбида кальция, вступившего в реакцию с водой и выделившего 16,8 литров газа, составляет 66,09 г.