Для решения задачи используем уравнение реакции:
Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
Молярная масса Na = 23 г/молМолярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
Масса H2SO4 = 200 Масса H2SO4 = 5% от общей массы растворМасса H2SO4 = 0.05 * 200 г = 10 г
Количество вещества H2SO4n(H2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль
Так как соотношение между натрием и серной кислотой 1:2, то количество вещества n(Na) = 0.102 моль * 2 = 0.204 моль
Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:
V = n 22.4 л/моль = 0.204 моль 22.4 л/моль = 4.57 л
Итак, при растворении натрия в 200 граммах 5 %-ной серной кислоте выделится 4.57 л водорода.
Для решения задачи используем уравнение реакции:
Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
Молярная масса Na = 23 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
Масса H2SO4 = 200
Масса H2SO4 = 5% от общей массы раствор
Масса H2SO4 = 0.05 * 200 г = 10 г
Количество вещества H2SO4
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль
Так как соотношение между натрием и серной кислотой 1:2, то количество вещества n(Na) = 0.102 моль * 2 = 0.204 моль
Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:
V = n 22.4 л/моль = 0.204 моль 22.4 л/моль = 4.57 л
Итак, при растворении натрия в 200 граммах 5 %-ной серной кислоте выделится 4.57 л водорода.