Определите массу оксида железа Определите массу оксида железа (3), образовавшегося при разложении его гидроксида, из 28,8г. железа в избытке щелочи 32г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим массу гидроксида железа (II), образовавшегося из 28,8 г железа.

Молярная масса Fe(OH)2 = 56 + 2*16 = 88 г/моль

Масса Fe(OH)2 = масса Fe = 28,8 г

n(Fe) = масса Fe / молярная масса Fe = 28,8 г / 56 г/моль ≈ 0,514 моль

Так как реагент в избытке, то вся масса железа превратится в Fe(OH)2.

Теперь определим массу Fe3O4 (оксид железа (III)) из массы Fe(OH)2.

Молярная масса Fe3O4 = 356 + 416 = 168 + 64 = 232 г/моль

n(Fe3O4) = n(Fe(OH)2) = 0,514 моль

Масса Fe3O4 = n(Fe3O4) молярная масса Fe3O4 = 0,514 моль 232 г/моль ≈ 119,25 г

Итак, масса оксида железа (III), образовавшегося при разложении его гидроксида, из 28,8 г железа равна около 119,25 г.