Какой объем этана был подвергнут каталитическому дегидрированию если выдилевшегося водорода хватило для восстановления вольфрама из 11,6 грамм оксида вольфрама

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать соответствующие химические уравнения и коэффициенты.

Сначала найдем количество молей кислорода в оксиде вольфрама (WO3):
Молярная масса WO3 = 183,84 г/моль
n(WO3) = m/M = 11,6 г / 183,84 г/моль ≈ 0,063 моль

Поскольку масса кислорода в WO3 равна 3молярной массе кислорода (16 г/моль) 3 = 48 г/моль, то
m(O) = n(WO3) m(O) / M(WO3) = 0,063 моль * 48 г/моль = 3,024 г кислорода в WO3.

Так как 1 моль водорода это 16 грамм, у нас есть:
m(H2) = m(H2O) / 9 = 3,024 г /9 = 0,336 г газообразного водорода

Далее, используя уравнение реакции каталитического дегидрирования этана:
C2H6 -> C2H4 + H2

Масса восстановленного водорода равна массе потребленного этана:
m(H2) = m(C2H6)

Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль
Тогда количество молей этана:
n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 0,336 г / 30 г/моль ≈ 0,011 моль

Объем этана можно найти используя идеальный газовый закон:
V = n V_0 = 0,011 моль 22,4 л/моль = 0,2464 л (или 246,4 мл)

Таким образом, объем этана, подвергнутого каталитическому дегидрированию, составляет 0,2464 л (или 246,4 мл).