Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество мела, содержащегося в 250 г смеси.

Масса мела в смеси: 0.1*250 г = 25 г

Находим количество вещества мела по формуле: n = m/
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества, M - молярная масса вещества

Mе
M = 40 г/моль

n = 25 г / 40 г/моль = 0.625 моль

Так как мы знаем, что протекает реакция между мелом и серной кислотой
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждый молекула мела дает один молекулу углекислого газа (CO2).

Следовательно, 0.625 моль углекислого газа было выделено при реакции.

Объем углекислого газа (при н.у.) можно рассчитать по формуле: V = n * 22.4 л/моль

V = 0.625 моль * 22.4 л/моль = 14 л

Итак, объем углекислого газа (при н.у.), выделенного при взаимодействии 250 г мела с серной кислотой, составляет 14 л.