Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых SiO2, P2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cl2O7 (хлористый гептоксид) - наиболее кислотный оксид, так как хлор имеет наибольшую электроотрицательность из всех элементов в данном списке.
Формула гидроксида: HClO4 - перхлоровая кислота.

P2O5 (дифосфорпятое) - следующий по кислотности оксид, фосфор имеет среднюю электроотрицательность.
Формула гидроксида: H3PO4 - ортофосфорная кислота.

SiO2 (диоксид кремния) - затем идет оксид кремния, который имеет меньшую кислотность по сравнению с фосфором и хлором.
Формула гидроксида: H2SiO3 - кремниевая кислота.

Al2O3 (оксид алюминия) - после оксида кремния идет оксид алюминия, который менее кислотный из-за меньшей электроотрицательности алюминия.
Формула гидроксида: Al(OH)3 - гидроксид алюминия.

MgO (оксид магния) - оксид магния менее кислотный, чем оксид алюминия, так как магний более металлический элемент.
Формула гидроксида: Mg(OH)2 - гидроксид магния.

Na2O (оксид натрия) - наименее кислотный оксид из списка из-за низкой электроотрицательности натрия.
Формула гидроксида: NaOH - гидроксид натрия.

Таким образом, в предложенном ряду кислотный характер уменьшается с Cl2O7 до Na2O, что связано с электроотрицательностью элементов, образующих соответствующие оксиды.