При сжигании 5,6 л органического вещества получили 16,8 л оксида углерода(IV) (н.у) и 13,5 г паров воды. Плотность этого вещества равна 1,187 г/л. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества, сжигаемого в реакции.

Масса сжигаемого вещества
m = V p = 5,6 л 1,187 г/л = 6,6292 г

Теперь найдем количество молей оксида углерода(IV) и воды.

Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль * 2 = 44 г/мол
n(CO2) = 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль

Молярная масса H2O = 1 г/моль * 2 + 16 г/моль = 18 г/мол
n(H2O) = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

Так как в уравнении сгорания органического вещества образуется CO2 и H2O в соотношении 1:1, то количество молей сжигаемого вещества равно наименьшему общему кратному количеству молей CO2 и H2O.

n = НОК(0,75; 0,75) = 0,75 моль

Теперь найдем молярную массу органического вещества:

M(орг) = m / n = 6,6292 г / 0,75 моль = 8,839 моль

Так как молярная масса органического вещества меньше 30 г/моль, то это малые органические молекулы. Проведем анализ формул таких молекул:

C1H4 - 16 г/мол
C2H2 - 26 г/мол
C3H8 - 44 г/моль

Учитывая, что при сжигании образуется CO2 и H2O, а также молярная масса органического вещества равна 8,839 моль, то это значит, что C3H8 (пропан) вступило в реакцию с кислородом и образовало CO2 и H2O.

Ответ: молекулярная формула органического вещества - C3H8 (пропан).