Рассчитайте массу CaO и обьём углекислого газа который можно получить из 200г карбоната кальция
Рассчитайте массу CaO и обьём углекислого газа который можно получить из 200г карбоната кальция
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета массы CaO и объема углекислого газа, которые можно получить из 200 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2.
Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.
Из 200 г CaCO3 получим:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль.
Так как стехиометрия реакции показывает, что из 1 моля CaCO3 получается 1 моль CaO и 1 моль CO2, то нам нужно найти массу и объем для каждого продукта:
Масса CaO:n(CaO) = n(CaCO3) = 1.999 моль,
Объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 1.999 моль (40.08 г/моль) = 80.1 г.
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль,
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.999 моль,
V(CO2) = 1.999 моль 22.4 л/моль ≈ 44.8 л.
Итак, масса CaO, которую можно получить из 200 г CaCO3, составит приблизительно 80.1 г, а объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях будет около 44.8 л.